4Fe (s) + 30, (g) —> 2Fe,0, (s) Numa reação de oxirredução, o agente oxidante provoca na espécie com a qual reage e — seupróprionúmero de oxidação; e o agen- te redutor provoca — na espécie com a qual reagee elétrons. As lacunas são preenchidas, respectivamente, por: (A) oxidação — aumenta — redução — perde. É o mesmo para todas as outras espécies em outros problemas. Se recebe elétrons, é um agente oxidante, e se doar elétrons(s), é um agente redutor. Agente Oxidante: Agente Redutor: Agente Oxidante: Agente Redutor: Agente Oxidante: Agente Redutor: Agente Oxidante: Agente Redutor: Agente Oxidante: Agente Redutor: Passo 2; Agente Oxidante Agente Oxidante e Agente Redutor Oxidação e Redução (Pilha de Daniel) Rec. Mostrar Texto. Exibir texto da questão. Esta questão é discursiva e ainda não possui gabarito cadastrado! Opções de Resposta: Acertei. Errei. A) o sódio metálico (Na(s)) atua como agente oxidante. B) o nitrato de potássio (KNO3(s)) atua como agente redutor. C) o óxido de potássio (K2O(s)) atua como agente redutor. D) o trinitreto de sódio (NaN3(s)) sofre auto-oxirredução. E) não ocorrem processos de oxirredução. Ejemplo 1. La reacción de descomposición del óxido de mercurio: 2HgO (s) → 2Hg (l) + O2(g) En esta reacción se distingue al mercurio (agente oxidante) como el receptor de los electrones del oxígeno (agente reductor), descomponiéndose en mercurio líquido y oxígeno gaseoso al calentarse. Puede servirte: Carbonoideos. Oxidação e redução; Agente Oxidante e Agente Redutor; Entrar. Assine Já! Seu período de teste expirou! Nova funcionalidade: Provas. Prévia do material em texto. Lista de exercícios Equilíbrio de Oxidação-Redução 1) Descreva resumidamente a) oxidação b) agente oxidante c) ponte salina d) equação de Nernst e) potencial padrão para redução f) potencial padrão para oxidação 2) Para a determinação de Fe total por espectrofotometria se utiliza uma etapa de pré- tratamento da amostra com hidroxilamina (NH2OH Jennifer rocha vargas fogaça. Identifique respectivamente a substância redutora e a oxidante da reação abaixo: C) o número de oxidação do agente oxidante aumenta. D) o número de oxidação do agente redutor diminui. E) a substância que perde elétron é o agente oxidante. Entre 2005 e 2022. Identifique o agente oxidante e o agente Nesse caso, a gema de ovo atua como um agente: a) emulsificador b) hidrolisante c) oxidante d) redutor e) catalisador 3) (UFES) Quando se dispersam, em água, moléculas ou íons que têm em sua estrutura extremidades hidrofóbicas e hidrofílicas, a partir de uma determinada concentração, há agregação e formação de partículas coloidais b) Indicar o agente oxidante com um círculo e o agente redutor com dois círculos. c) Qual a concentração, na solução final, expressa em molaridade, do agente introduzido em excesso. RESOLUÇÃO: a) 2 KMnO 4 + 5 H 2 C 2 O 4 + 3 H 2 SO 4 → 2 MnSO 4 + 1 K 2 SO 4 + 10 CO 2 + 8 H 2 O. b) Ag. oxidante KMnO 4. Ag. redutor H 2. C 2 O 4. c) 0,1 (ESPCEX - 2019) Número Original: 36 Código: 9260903 Primeiro Dia - Modelo A Estequiometria com a reação não explicitada .f Estequiometria com Excesso e Limitante com única etapa .f Verificação de afirmações (Dizer quais são verdadeiras) (Questões Objetivas) Identificação do Agente Oxidante e Agente redutor em uma reação Química Inorgânica .f Estequiometria com gases usando Leia também: Diferença entre agente redutor e agente oxidante. Exercícios resolvidos sobre o número de oxidação (NOX) Questão 1 (Uerj 2018) Em estações de tratamento de água, é feita a adição de compostos de flúor para prevenir a formação de cáries. e) o permanganato, entre as substâncias relacionadas no quadro, é o mais poderoso agente oxidante. 4. (Pucmg 2016) O potencial padrão de redução de um par redox informa sobre a força oxidante desse par. Considere a tabela abaixo, que relata o comportamento de diferentes eletrodos quando mergulhados em certas soluções. Na eletroquímica estuda-se as reações de oxirredução, que são caracterizadas pela perda e ganho de elétrons. Ou seja, ocorre transferência de elétrons de uma espécie para outra. As reações de oxirredução ocorre em duas etapas: Oxidação: Ocorre perda de elétrons. O elemento que provoca oxidação é chamado de agente oxidante. O cobre é o agente redutor do processo (pois promove a redução da prata). Simultaneamente, os íons prata recebem elétrons sendo reduzidos a prata metálica (Nox = 0), de acordo com a semirreação de redução abaixo, e têm seu Nox reduzido. A prata é o agente oxidante do processo (uma vez que promoveu a oxidação do cobre). .
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